离子晶体熔沸点比较方法(晶体类型与熔沸点高低的判断)

100次浏览     发布时间:2024-08-25 08:06:31    

⒈ 晶体类型的判断

⑴ 根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。如:

由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;

由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体;

由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体;

由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。

⑵ 根据物质的分类来判断

① 金属氧化物,如:K2O、Na2O2等;

强碱,如:NaOH、KOH等;

绝大多数盐是离子晶体。

② 大多数非属单质,(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物,非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体 。

③ 依据晶体的性质来判断

熔沸点低的为分子晶体;

沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;

熔沸点高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体;

具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。

⑶ 常见的原子晶体有:金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等;金属单质与合金均为金属晶体。

⒉ 晶体熔沸点高低规律

⑴ 不同类别晶体:原子晶体>离子晶体>金属晶体(除少数外)>分子晶体。(钨、铂熔、沸点很高,汞、镓等很低)

⑵ 同种晶体

① 原子晶体要比较原子半径,原子半径越小,熔沸点越高。如熔点:

金刚石(C)>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)。

② 离子晶体与比较阴、阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说,阴、阳离子所带电荷多,离子半径越小,金属键越牢固,熔沸点越高。

如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

③ 晶体要比较分子量大小。一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间力越大,熔沸越高。

如沸点:I2>Br2>Cl2>F2;

但有些受氢键的影响而有反常,

如沸点:H2O>H2S。

注意:

离子化合物在常态下都呈固态。

一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3。

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